Соли

• вспомнить валентность кислотного остатка и взять ее со знаком «минус» — это будет степень окисления:
• oбозначить степень окисления металла за x :
• приравнять сумму всех степеней окисления к нулю, т. к. любая молекула электронейтральна:

  x + (–1) = 0

  2x + 3(–2) = 0

• решив уравнение, найти x — это и есть валентность металла:

  x – 1 = 0 x = +1 валентность Ag — I

  2x – 6 = 0 x = +3 валентность Fe — III

• вспоминаем валентность кислотного остатка:
• умножаем ее на количество кислотных остатков в молекуле соли:

  1 · 1 = 1

  2 · 3 = 6

• делим полученный результат на количество атомов металла и получаем искомую валентность:

  1 : 1 = I

  6 : 2 = III

• записать символ металла и кислотный остаток:

  Na S

  Mn NO3

• поставить над ними валентности, помня, что если валентность металла в названии не указана, значит она постоянна:
• найти наименьшее общее кратное (НОК) двух валентностей:

  НОК (1; 2) = 2

  НОК (2; 1) = 2

• поделить НОК на каждую из валентностей — это и будут индексы в формуле средней соли:

  2 : 1 = 2 2 : 2 = 1 формула — Na2S

  2 : 2 = 1 2 : 1 = 2 формула — Mn(NO3)2

К средним солям относится и хорошо знакомая нам поваренная соль — это хлорид натрия NaCl. Обычно ее добывают в солончаках, к числу которых относятся, например, высохшие соляные озера (рис. 1).

Кислые соли

Например, серная кислота может образовывать как средние, так и кислые соли:

Ag2SO4 — средняя соль	AgHSO4 — кислая соль

В то же время бромистоводородная кислота HBr, не может образовывать кислых солей вообще, поскольку имеет лишь один атом водорода: либо он есть, либо его нет. А вот фосфорная кислота способна давать две кислых соли, отщепляя поочередно по одному атому водорода: LiH₂PO₄, Li₂HPO₄.

Каждый атом водорода уменьшает валентность кислотного остатка на единицу. Так, если для образования средней соли одному атому двухвалентного кальция требовался один сульфат, то в случае кислой соли их потребуется уже два:

CaSO4 — средняя соль	Ca(HSO4)2 — кислая соль

Название кислой соли состоит из названия кислотного остатка, к которому добавляется префикс гидро- или дигидро-, в зависимости от того, сколько атомов водорода — один или два, — с ним связано, а также названия металла и его валентности, если она не постоянна:

AgH2PO4 — дигидрофосфат серебра (I)	Ca(HSO4)2 — гидросульфат кальция

• ставим над кислотным остатком его степень окисления (равную валентности, взятой со знаком «минус»), а над водородом — его постоянную степень окисления, равную +1:
• oбозначаем степень окисления металла за x :
• приравниваем сумму всех степеней окисления к нулю:

  x + 3(+1 –2) = 0

• решаем уравнение, находим x — это и есть валентность металла:

  x + 3(–1) = 0 x = +3 валентность Cr — III название кислой соли — гидросульфит хрома (III)

• запишем символ металла и кислотный остаток, связанный с двумя атомами водорода:

  Mg  H2PO4

• учтем, что каждый атом водорода уменьшает валентность кислотного остатка на единицу:
• металл имеет либо постоянную валентность (как магний в нашем случае), либо она должна быть указана в скобках в названии соли; проставим валентности над обеими частями будущей формулы:
• найдем наименьшее общее кратное двух валентностей:

  НОК (2; 1) = 2

• поделим НОК на каждую из валентностей и получим искомые индексы:

  2 : 2 = 1 2 : 1 = 2 формула — Mg(H2PO4)2

Основные соли

Так, кальций может образовывать одну основную соль:

основание	основная соль

а трехвалентное железо — две:

основание	основные соли

Гидроксиды же одновалентных металлов, очевидно, вообще не могут образовывать основных солей.

Каждый гидроксил уменьшает валентность металла на единицу: в средней соли на один карбонат приходится один атом кальция, а в основной соли — уже два:

CaCO3 — средняя соль	(CaOH)2CO3 — основная соль

Название основной соли состоит из названия кислотного остатка, названия металла, к которому добавляется префикс гидроксо-, дигидроксо- или тригидроксо-, в зависимости от того, сколько гидроксилов — один, два или три, — связано с одним атомом металла, а также валентности металла, если она не постоянна:

Fe(OH)2Br — бромид дигидроксожелеза (III)	(CaOH)2CO3 — карбонат гидроксокальция

• ставим над кислотным остатком его степень окисления, равную валентности, взятой со знаком «минус», над гидроксилом — постоянную степень окисления, равную –1:
• обозначаем степень окисления металла за x :
• приравниваем сумму всех степеней окисления к нулю:

  x + 3(–1) + (–1) = 0

• решаем уравнение:

  x – 4 = 0 x = +4 валентность Sn — IV название основной соли — нитрат тригидроксоолова (IV)

• запишем символ металла, указанное количество гидроксилов (в нашем случае один) и кислотный остаток; металл с гидроксилом можно для удобства взять в скобку:

  (CuOH)  SiO3

• каждый гидроксил понижает валентность металла на единицу, поэтому медь вместе с гидроксилом будет иметь валентность I; проставим валетности над обеими частями будущей формулы:
• найдем наименьшее общее кратное двух валентностей:

  НОК (1; 2) = 2

• поделим НОК на каждую из валентностей и получим искомые индексы:

  2 : 1 = 2 2 : 2 = 1 формула соли — (CuOH)2SiO3